题目内容

【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

【答案】C

【解析】

将2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，若平衡不发生移动，应该产生0.20molPCl5，则PCl5的物质的量应该为0.4mol-0.2mol=0.2mol，但移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，使体系的压强减小，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向进行，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量小于0.20 mol，故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

c（H2SO4）/ （mol·L－1）

①

25

0．1

0．1

②

25

0．2

0．1

③

25

0．1

0．2

④

50

0．2

0．1

⑤

50

0．1

0．1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

【题目】现将0.1 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8 g，后者增重22 g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式_________(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式______。

【题目】次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：

方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

（1）写出方法一所发生反应的离子方程式___。

（2）NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

（3）方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

（4）某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___

已知实验过程中发生的反应如下：

H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）

【题目】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N键能约为946 kJ/mol

C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为__________________W3空间构形是__________________

（2）X单质与水反应的主要化学方程式______________________

（3）化合物M的化学式______________其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是__________________________。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________________，O-C-O的键角约__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________________________________________g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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