题目内容

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A. 图中,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,溶液中溶质最终为FeSO4

B. 原溶液中H2SO4浓度为2.5 mol·L1

C. 原混合溶液中NO3的物质的量为0.2 mol

D. 图中,OA段产生的气体是NOBC段产生的气体是氢气

【答案】B

【解析】

A、由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为Fe+NO34H=Fe3++NO+2H2OAB段发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+BC段发生反应为Fe+2 H=Fe2++H2↑,硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根离子,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4A正确;

B、消耗22.4gFe时,此时溶液中溶质为FeSO4,根据铁元素质量守恒可知:nH2SO4=nFeSO4=nFe=22.4g÷56g/mol=0.4mol,则原混合物中H2SO4物质的量为:0.4mol×2=0.8mol,其物质的量浓度为:cH2SO4=0.8mol÷0.2L=4mol/LB错误;

COA段发生反应为:Fe+NO34H=Fe3++NO+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以nNO3=nFe==0.2molC正确;

D、由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为Fe+NO34H=Fe3++NO+2H2OAB段发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+BC段发生反应为Fe+2 H=Fe2++H2↑,则OA段产生的气体是NOBC段产生的气体是氢气,D正确;

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式:____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L密闭容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:

①上述反应的正反应方向是________反应(吸热放热”)

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp_____(填表达式,不必代数计算);如果提高pH2O/pCO),则Kp_______(变大”“变小不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极,电极反应式为CO28e8H===CH42H2O

C.电池内部H透过质子交换膜从左向右移动

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)

实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。

1)所选用装置的正确连接顺序为___(填装置的字母序号)

2A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeOFe3O4___

实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物,连接装置AEFB进行实验。

3)实验过程中观察到:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是___

4)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外,还有N2产生,写出A中反应的化学方程式___

Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液,根据物质组成,设计了如下三个实验方案,请回答:

方案一:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

方案二:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

方案三:(通过NH4+测定)实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

5)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因是___

6)方案三选择装置___(填图一或图二)较为合理,判断理由是___。若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(列出计算式即可,不用简化)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网