Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C. 常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A.H2O与Na2O2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023，故A正确；B.因醋酸是弱电解质，不能完全电离，用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大，故B错误；C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0其中△S＜0，可知△H＜0，即该反应为放热反应，故C错误；D.氯水通入SO2后溶液后生成盐酸和硫酸，溶液的酸性增强，故D错误；答案为A。