Question

【题目】常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是

A. 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B. 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 该溶液水电离出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加入少量NaOH固体后虽然抑制了水解平衡，但NaOH本身电离出大量OH-，溶液的pH大于9，故A错误；

B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，但c(OH-)减小，故B错误；

C．CH3COO-的水解是促进水的电离，溶液中水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故C错误；

D．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，Ka==1×10-5，故D正确；

答案为D。