[题目]改变下列哪个条件.一定会引起平衡的移动A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

【答案】A

【解析】

试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。

练习册系列答案

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

【题目】等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（）

A．它们的分子数目之比是4:5

B．它们的氧元素的质量之比为2:3

C．它们的物质的量之比为5:4

D．它们的密度之比为5:4

【题目】某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些主要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、。

（2）请写出该实验的简要的实验步骤：

①计算；②称量胆矾 g；③ ；

④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

① 、

② 。

（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低（请用序号填写）。

① 用托盘天平称量时砝码放在左盘

② 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③ 定容时俯视刻度线

④ 定容时仰视刻度线

⑤ 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L-1	溶液的密度/g·cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为__________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1．

（3）将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

【题目】在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。