题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 |
| B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 |
| C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
C
解析试题分析：A、硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故A错误；B、氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，B不正确；C、固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，C正确；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；选C。
考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
| A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+ | B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－ |
| C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+ | D．H+、CO32－、K+、Ca2+ |
某混合溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ | B．Cl－一定存在 |
| C．K＋一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2＋2OH－＝CO32－+H2O |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO |
| C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O |
D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+ 2OH- |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
| A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－ | B．Na+、H+、Fe3+、NO3－ |
| C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－ | D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－ |
向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是
| A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) |
| B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强 |
| C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-) |
| D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是
| A．是弱电解质 | B．存在离子 |
| C．存在电子 | D．存在自由移动的离子 |
常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
| A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O- |
| C．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN- |
| D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3- |