题目内容
下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 |
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 |
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电 |
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
C
解析试题分析:A、硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;所以BaSO4是强电解质,故A错误;B、氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,B不正确;C、固态离子化合物不能电离出离子,不能导电;离子化合物熔融态电离出离子,能导电,C正确;D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故D错误;选C。
考点:电解质与非电解质;电解质溶液的导电性
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.Ag+、NO3-、Cl-、Na+ | B.Na+、Ba2+、Mg2+、NO3- |
C.OH-、K+、HCO3-、Ba2+ | D.H+、CO32-、K+、Ca2+ |
某混合溶液,含以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,分别取三份各100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.100mL溶液中含0.01mol CO32- | B.Cl-一定存在 |
C.K+一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
下列离子方程式书写正确的是
A.等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:Ca2++OH-+H++SO42- =CaSO4↓+H2O |
D.用石墨电极电解饱和食盐水:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+ 2OH- |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Na+、H+、Fe3+、NO3- |
C.Ba2+、K+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) |
B.x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强 |
C.x=25时,溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-) |
D.x=30时的离子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
BaSO4在熔融状态下能导电,其本质原因是
A.是弱电解质 | B.存在离子 |
C.存在电子 | D.存在自由移动的离子 |
常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
B.1.0 mol·L-1KI溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O- |
C.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN- |
D.饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3- |