Question

某混合溶液，含以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO32－	B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在	D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

C

解析试题分析：A、第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，表明BaSO₄沉淀的质量是2.33g ，物质的量为0.01mol ，另外还有BaCO₃沉淀的质量是3.94g物质的量为0.02mol，因此100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－，错误； B、就是不含有Cl^－，也可以加入AgNO₃溶液有沉淀产生，因为含有CO₃^2－，错误；C、n(CO₃^2－)= 0.02mol，n(SO₄^2－)= 0.01mol，n(NH₄^＋)= 0.04mol，依据电荷守恒，一定得含有K^＋，正确；D、Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋也一定不存在，因为溶液中含有CO₃^2－，错误。
考点：考查离子共存以溶液呈电中性的原理的基本知识。