题目内容

向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是

A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
C.x=25时,溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-)
D.x=30时的离子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

AD

解析试题分析:根据题意,可得相关溶液和沉淀相关图像,a=10, a=15,a=20;

0→a,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀;a→b,SO42-+2NH4++2OH-+ Ba2+=2NH3·H2O+ BaSO4↓;b→c Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝溶解;b点为沉淀最大值,相关反应:NH4Al(SO4)2+ 2Ba(OH)2="2" BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O,则此时所耗掉Ba(OH)2的溶液体积为20mL;A、当x=10时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故A正确;选择AD。
考点:本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,难度中等,清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键。

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