题目内容
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Na+、H+、Fe3+、NO3- |
C.Ba2+、K+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
AB
解析试题分析:A、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不能结合呈沉淀、气体和水,故能大量共存,正确;B、Na+、H+、Fe3+、NO3-之间不能发生氧化还原反应、复分解反应,故能大量共存,正确;C、Ba2+与SO42-结合生成白色沉淀,故不能大量共存,错误;D、Ca2+、HCO3-、OH-之间结合成水、碳酸钙沉淀,故不能大量共存,错误。
考点:考查离子共存等相关知识。
练习册系列答案
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关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | AlCl3 | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.常温下,呈碱性的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
B.含Fe3+的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- |
C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-(已知:Fe3+沉淀的pH的范围在2.7~3.7) |
D.无色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 |
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 |
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电 |
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- | B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
C.Ba2+、K+、Cl-、HCO3- | D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.浓盐酸与铁屑反应:2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑ |
B.钠与CuSO4溶液反应:2 Na+Cu2+=Cu↓+2 Na+ |
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;④NH4++OH-=NH3·H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是
A.①③②④ | B.①③②⑤ | C.①③④② | D.①④③② |
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –,当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br –被氧化时,下列判断不正确的是( )
A.反应前后溶液的颜色发生了改变 |
B.反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -) |
C.参加反应的Cl2为1 mol |
D.反应的离子方程式为:2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– |