题目内容
【题目】短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：
（1）C元素的离子结构示意图________，C元素形成的常见液态化合物的结构式________。
（2）D元素在元素周期表中的位置__________，写出D在C单质中燃烧形成的化合物的电子式__________。
（3）B与C分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是______，其中B形成的简单气态氢化物的空间结构 _______，画出B与C反应生成的XY2型化合物的电子式______________。
（4）过量B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________。
（5）分子式为B6A14的物质含有多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，写出该种物质的结构简式______________。
【答案】
H-O-H 第三周期第ⅠA族（或第3周期第ⅠA族） 
H2O 正四面体 
CO2+2OH－=CO32-+H2O CH3CH（CH3）CH（CH3）2
【解析】
A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；根据B的结构，核外各层电子数应分别为2、4，B应为C元素；根据原子序数递增和A、D同主族可确定D是Na元素，据此答题。
（1）C为氧元素，质子数为8，质子数小于核外电子数，氧离子结构示意图为：，氧元素形成的常见液态化合物是水，它的结构式为H-O-H，故答案为：，H-O-H；
（2）D为钠元素，钠元素位于周期表的第三周期第ⅠA族，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中既含离子键又含共价键，电子式为：，故答案为：第三周期第ⅠA族（或第3周期第ⅠA族），；
（3）B与C两种元素所形成的气态氢化物分别为CH4、H2O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞C，稳定性CH4＜H2O，所以CH4、H2O较稳定的是H2O；B形成的简单气态氢化物是CH4，CH4的空间构型是正四面体；B与C反应生成的XY2型化合物为CO2，CO2是由非金属形成的共价键，CO2的电子式为：，故答案为：H2O，正四面体，；
（4）B的最高价氧化物是CO2，D的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式为：CO2+2OH－=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH－=CO32-+H2O；
（5）分子式为B6A14的物质为C6H14，同分异构体有5种：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；
一氯代物种数：
CH3（CH2）4CH3有三种不同环境氢原子，所以一氯代物有3种；
CH3CH（CH3）（CH2）2CH3有五种不同环境氢原子，所以一氯代物有5种；
CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有四种不同环境氢原子，所以一氯代物有4种；
CH3C（CH3）2CH2CH3有三种不同环境氢原子，所以一氯代物有3种；
CH3CH（CH3）CH（CH3）2有两种不同环境氢原子，所以一氯代物有2种；
故答案为：CH3CH（CH3）CH（CH3）2。
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