题目内容

【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(  )

A. 分散质颗粒直径都在1~100 nm之间

B. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C. 呈红褐色

D. 能透过半透膜

【答案】B

【解析】溶液和胶体的区别是分散质粒子直径。A、溶液中,分散质粒子直径小于1 nm,胶体介于1nm~100nm,B、FeCl3加热促进水解,且产生的HCl挥发,最终产物为氧化铁,氢氧化铁胶体,加热聚沉,然后分解,最终产物也为氧化铁,正确;C、FeCl3溶液呈棕黄色;Fe(OH)3胶体为红棕色,错误;D、溶液可以通过半透膜,胶体粒子不能透过半透膜,错误。故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300升至400,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α(H2)

(2)相同温度,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]

B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

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