Question

【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反应放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3） （mol·L－1）	e	f	g	h

下列关系正确的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正确；B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正确；C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故C不正确；D、根据反应：

2SO2+O22SO3△H=-196.6 kJmol-1

2 196.6

e a

解得a=98.3e，由选项A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正确；故选B。