Question

【题目】已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反应过程如下：

①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)

下列说法不正确的是（ ）

A．总反应的速率由反应①的速率决定

B．反应④的焓变小于0

C．HClI是上述总反应的催化剂

D．正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，A正确；B．反应④形成化学键，放出热量，焓变小于0，B正确；C．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，C错误；D．根据反应热可判断正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1，D错误，答案选C。