题目内容
【题目】下列实验操作不能达到预期目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入溴的四氯化碳溶液 |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液 |
C | 证明久置的Na2O2没有变质 | 滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体 |
D | 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 | 分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析：A。碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，-CHO溴的四氯化碳溶液不反应；A正确；B. 苯酚与NaOH溶液反应，苯不反应，分层，分液；B正确； C．Na2O2与盐酸反应放出气体，变质为碳酸钠后，与盐酸反应放出气体，无法判断是否变质；C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，不水解显中性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性；测定pH，CH3COONa溶液pH》7，醋酸为弱酸；NaCl溶液，pH=7，盐酸为强酸；D正确；
阅读快车系列答案【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，________________； | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液 |