题目内容

下列化学用语表示正确的是(  )

ACl的结构示意图:

B.甲烷分子的球棍模型:

C.氢氧化钠的电子式:

D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

 

D

【解析】A项中核内质子数应为17B项中给出的是甲烷分子的比例模型;C项中正确的电子式为

 

练习册系列答案
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

1图为C及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式可为______________________________________

图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。

2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:

方法一 COg)+2H2g??CH3OHg

方法二 CO2g)+3H2g??CH3OHg)+H2Og

25101 kPa下,1甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:_____________________________________________

某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨,若将此CO2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。

3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C2Cl2高温,TiCl42CO 已知:Cs)+O2g=CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2COg)+O2g=2CO2g) ΔH=-566 kJ·mol1

TiO2s)+2Cl2g=TiCl4s)+O2g) ΔH=+141 kJ·mol1

TiO2s)+2Cl2g)+2Cs=TiCl4s)+2COg)的ΔH________

4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ags)+O3g=3Ag2Os) ΔH=-235.8 kJ·mol1

已知:2Ag2Os=4Ags)+O2gΔH=+62.2 kJ·mol1

O3转化为O2的热化学方程式为_________________________

 

教材中给出了Na2O2H2O反应的化学方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。为了探究Na2O2H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下:

按图示组装仪器,并检查装置气密性为良好后装入药品。

保持K1打开、K2关闭,将注射器中的蒸馏水推入试管中,此时试管中并无气体产生。

挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,试管中溶液显红色。

挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴。

用双连打气球向A中试管中鼓气,使试管中溶液通过喷头进入B中支管中,发现淀粉-KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色。

迅速打开K2、关闭K1,继续向A中试管中鼓气,待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻,有气泡冒出,经检验为氧气。

请回答下列问题:

1)用离子方程式表示淀粉-KI溶液变蓝的原因:_____________________________

________________________________________________________________________

2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因: ______________________________

________________________________________________________________________

3A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是______________________________

4Na2O2H2O反应的机理是____________________(用化学方程式表示)。

 

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