题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D
【解析】选项A，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；KOH过量，则HCO3-也参加离子反应，正确的离子方程式为NH4+＋HCO3-＋2OH－
NH3↑＋CO32-＋2H2O，B项错；铁屑过量，则生成的溶液中不能存在Fe3＋，C项错；过氧化氢在酸性条件下能将I－氧化为碘单质，D项正确。
二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
（1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。
（2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①电池工作时，MnO2发生________反应。
②电池的正极反应式为________。
（3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 |
沉淀物 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 8.0 | －0.42 | 2.5 | 7 | 7 |
回答下列问题：
①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
②试剂X为________。
③滤渣A的主要成分为________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
