题目内容
【题目】氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ的名称是___。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___。
（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。
（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤 NH4+、SO42－ 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 通入足量的空气或延长煅烧时间 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3。
⑴“溶解”为Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式Fe+2H+ =Fe2++H2↑；
⑵FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名称是过滤；
⑶加入NH4HCO3溶液是FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4和CO2，则“废液”中含有的主要离子有NH4+、SO42-；
⑷在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，化合价由升降，说明有氧气参与反应，因此反应的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有通入足量的空气或延长煅烧时间；
⑸产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
阅读快车系列答案
【题目】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。
a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根据上述反应，填写下列空白
①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。
