Question

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

A. a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

B. b、c、d中电负性最大的是d

C. e的价层电子排布图为

D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

Answer 1

【答案】B

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故c是O元素；d与c同族,则d是S元素；b3-与c2-核外电子排布相同，所以b为N元素；e的最外层只有1个电子，次外层全充满，只能处于第四周期,核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素；氢原子与氮原子形成氨气分子，氮原子属于sp3杂化，分子呈三角锥形，A正确；b、c、d分别为N、O、S，同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此三种元素中电负性最大的是c，B错误；e为铜元素，核电荷数为29，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布图为，C正确；这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对,应为SO42-；化学式为,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键； D正确；正确选项B。