Question

【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:

下列有关说法中，不正确的是

A. 除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

C. 检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应以后续步骤中除去。据此分析解答。

粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀（A项正确）。多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除（D项错误），多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入（B项正确）。为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀（C项正确）。

本题选D。