Question

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M gmol﹣1，密度为d gcm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、NA的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 3d24s2 7 O＞Cl＞C 3：1 sp2 ＞ LaNi5 cm3

【解析】（1）考查电子排布式的书写，Ti属于过渡元素，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Ti的价电子排布式为3d24s2 ；铁元素属于26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共有7种不同能级的电子；（2）考查电负性的规律、化学键数目的判断、杂化类型的判断，①非金属是O、C、Cl，同周期从左向右电负性增大，根据HClO中化合价，推出O的电负性大于Cl，根据CCl4中化合价，Cl的电负性大于C，即电负性由大到小的规律是O>Cl>C，②COCl2所有原子满足8电子稳定结构，即COCl2的结构式为，成键原子间只能形成一个σ键，双键之间有1个π键，因此σ键和π键数目的比值为3：1；C有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为sp2；（3）考查晶体熔沸点高低判断，NiO和FeO都属于离子晶体，根据所给离子半径，Ni2＋半径小于Fe2＋，NiO的晶格能大于FeO，NiO的熔点高于FeO；（4）考查晶胞的计算，①La位于晶胞的顶点，晶胞实际占有的个数为8×1/8=1，Ni位于面上和内部，晶胞实际占有的个数是8×1/2＋1=5，因此化学式为LaNi5；②晶胞的质量为1×M/NAg，根据密度的定义，晶胞的体积为 cm3。