Question

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，因此相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，盐酸的电导率较大，根据图像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，据此分析；

A、溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，因此相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，盐酸的电导率较大，根据图像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，故A错误；

B、A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应，生成CH3COOK，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)，A点溶液的体积增加一倍，则离子浓度降为原来的一半，即c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)=0.05mol·L－1，故B错误；

C、C点代表HCl和KOH恰好完全反应，溶质为KCl，对水的电离无影响，A点溶质为CH3COOK，促进水的电离，即C点水电离的c(OH－)小于A点水电离的c(OH－)，故C正确；

D、B点溶质为CH3COOK和KOH，且两者物质的量相等，溶液显碱性，CH3COO－水解，但程度非常微弱，因此离子浓度大小顺序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)，故D错误；

答案为C。