题目内容

7．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（　　）
A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl

分析 阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，结合选项中各物质阳离子与阴离子数目之比判断．

解答 解：阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，
A．CaF2由钙离子与氟离子构成，二者数目之比为1：2，故A符合；
B．CO2是分子晶体，不属于离子化合物，故B不符合；
C．NaCl中阴阳离子个数比为1：1，故C不符合；
D．CsCl中阴阳离子个数比为1：1，故D不符合，
故选A．

点评 本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的构成微粒．

练习册系列答案
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17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：．
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是NH3（写化学式）．
（5）将12g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．
18．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．
15．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（　　）
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水渗析
CCH3CH2OH　（CH3COOH）CaO蒸馏
D肥皂（甘油）NaCl过滤
A．AB．BC．CD．D
12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
19．上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
C．发生氧化反应的是负极
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡时[Ag+][Cl-]=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]从大到小顺序（　　）
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
17．在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
（1）降低温度：减小
（2）加入催化剂：增大
（3）增大容器的体积：减小
（4）加入氩气不变．

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