题目内容
19．上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（ ）| A． | 正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件） | |
| C． | 发生氧化反应的是负极 | |
| D． | 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 |
分析 根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，电池反应式为2H2+O2=2H2O，燃烧产物是水，环保无污染．
解答 解：A、氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B、正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，在正极上消耗的是氧气，负极上消耗的是氢气，故B错误；
C、氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，故C正确；
D、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，能量转化率高，并且2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确．
故选B．
点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．
练习册系列答案
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9．
思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为原电池．
②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
③当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．
思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
| 加入的物质 | 少量（NH4）2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c（OH-）的变化 | 减小 | 减小 | 增大 |
| 平衡移动方向 | 逆向 | 正向 | 逆向 |
①判断装置的名称：A池为原电池．
②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
③当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．
10．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol．L-1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液 | 说明悬浊液中混有白色沉淀产生，有Cu4（0H）6S04． |
| 步骤2：另取少量悬浊液于试管中将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察 | 试管中黑色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu（0H）2． |
7．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（ ）
| A． | CaF2 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | CsCl |
14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | PCl3 | C． | PCl5 | D． | N2 |
4．下列可构成原电池装置的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、SO42-、SO32- | B． | Na+、C1-、OH- | ||
| C． | NH4+、OH -、SO42- | D． | H+、CO32-、NO3- |
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键 | |
| B． | 在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42- | |
| C． | 在0.5L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为NA | |
| D． | 1molSi晶体内含有2NA个Si-Si键 |