[题目]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2.开始反应时.按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲:500 ℃.10 mol SO2和5 mol O2反应乙:500 ℃.V2O5作催化剂.10 mol SO2和5 mol O2反应丙:450 ℃.8 mol SO2和5 mol O2反应丁:500 ℃.8 mol SO2和5 mol O2反应A. 甲. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

【答案】C

【解析】反应温度高，反应物浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，因此乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案选C。

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A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（　　）

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

D. 反应后，容器中一定没有H2O

【题目】如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．

(2)当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．

(3)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极的电极反应式为______．

【题目】性激素、胃蛋白酶、纤维素和DNA中都含有的元素是（）

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

【题目】下列物质分类正确的是

A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

【题目】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B. 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C. NH3与Cl2反应，反应产物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。

（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。

（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

【题目】随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　）

A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数

C.元素原子的核外电子数D.元素原子半径

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