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“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于
A．单质B．化合物C．混合物D．有机物
C
解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物。故选C
练习册系列答案
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实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（    ）
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸稀释放热D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小
为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。
（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
M中的试剂是                             
④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   
SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于
A．强电解质B．弱电解质
C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质
关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A．都能与氢氧化钠溶液反应
B．都能使石蕊试液变红
C．都能引起光化学烟雾的大气污染物
D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们
（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。
（14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用                            
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                           
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3  假设2：只有Na2SO4
假设3：                                                
（1）若按假设2进行，反应方程式为                               
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：假设2成立

该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为             （所含的杂质不与SO2发生反应）
（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

实验装置（填字母）
D
 
 
C
 
 
 
装置中所盛药品(填序号)
④
 
 
 
 
 
 
（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为           。
（4分）已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：       （标况下），有    mol H2SO4发生还原反应。

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