题目内容

【题目】I.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:

(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____

A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

下列四种离子结合H能力最强的是________

A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

II.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:

(5)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:________________________。点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

【答案】 A 向右 减小 B  HClO+CO===ClO+HCO c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH) 0.10

【解析】 (1)加水稀释促进醋酸电离但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小但温度不变水的离子积常数不变
(2)加水稀释促进醋酸电离向醋酸中加入相同的离子则抑制醋酸电离
(3)pH相同的醋酸浓度大于盐酸取等体积等pH的醋酸和盐酸,n(CH3COOH)>n(HCl),分别用等浓度的NaOH溶液中和酸的物质的量多的消耗的碱多

(4) 电离平衡常数越大酸的电离程度越大溶液酸性越强根据表中数据可以知道酸性由强到弱的顺序为:CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-酸性越弱对应的酸根离子结合氢离子的能力越强

(5)点③溶液显酸性,等体积等浓度反应生成KHC2O4电离大于其水解点④根据物料守恒计算分析

详解:(1)A由于加水稀释时,c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小A正确;

B变形分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)由于加水稀释时c(CH3COO-)减小,比值增大B错误

C项温度不变水的离子积常数不变所以c(Hc(OH)不变C错误

所以A选项是正确的
(2)加水稀释促进醋酸电离平衡正向移动向醋酸中加入相同的离子则抑制醋酸电离平衡逆向移动所以溶液中的比值将减小

因此,本题正确答案是向右减小
(3) pH相同的醋酸浓度大于盐酸取等体积等pH的醋酸和盐酸,n(CH3COOH)>n(HCl),分别用等浓度的NaOH溶液中和酸的物质的量多的消耗的碱多所以消耗氢氧化钠溶液体积甲<

因此,本题正确答案是:<;

(4) 电离平衡常数越大相应酸根结合氢离子的能力越小则根据电离平衡常数可以知道结合H+能力最强的是CO所以B选项是正确的碳酸的二级电离小于次氯酸所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸HClO和少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为:HClO+CO===ClO+HCO
因此,本题正确答案是:B;HClO+CO===ClO+HCO

(5) 点③溶液显酸性等体积等浓度反应生成KHC2O4,HC2O4-电离大于其水解c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH),
(4)为混合溶液物料守恒得:c(K+)==0.06mol/L,

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)==0.04mol/L,所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.10mol/L,

因此,本题正确答案是:c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ; 0.10。

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