题目内容
100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )
A.加入碳酸钠固体 | B.改用18 mol/L的浓H2SO4 |
C.滴入少量硫酸铜溶液 | D.加入硫酸钾溶液 |
C
试题分析::A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体,氢离子浓度减小,速率减慢,且影响生成氢气的量,故A错误;B、改用18mol/L的浓H2SO4,则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气,产生的是二氧化硫,故B错误;C、加入少量的CuSO4溶液,锌置换出铜形成铜、锌原电池反应,反应速率增大,且氢气的总量不变,故C正确;D、加入硫酸钾溶液,相当于加入水,体积增大,氢离子的浓度减小,反应速率减慢,故D错误。
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