题目内容
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示
生成物总能量
生成物总能量
；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185kJ/mol
-1185kJ/mol
．分析：（1）C表示生成物总能量，该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数，降低反应的活化能；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；
（3）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到5；
（4）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；
（3）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到5；
（4）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．
解答：解：（1）因图中C分别表示生成物总能量，该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数，降低反应的活化能，
故答案为：生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（4）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/L?min，故答案为：0.025；
（5）单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．热化学方程式为：
②SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1；
依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；
则S（s）生成3molSO3（g）③×3得到3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1，故答案为：-1185 KJ?mol-1．
故答案为：生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（4）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/L?min，故答案为：0.025；
（5）单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．热化学方程式为：
②SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1；
依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；
则S（s）生成3molSO3（g）③×3得到3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1，故答案为：-1185 KJ?mol-1．
点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
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