Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

Answer 1

（1）第二周期第IVA族（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）
(3) H₂O＞NH₃   Na＞Al＞O  (4)OH^—+HCO₃^—= H₂O+ CO₃^2—（2分）

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）碳元素的原子序数是6，位于第二周期第IVA族。
（2）单质铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性是H₂O＞_NH3；同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O。
（4）符合条件的阴离子是OH^－和HCO₃^－，方程式为OH^—+HCO₃^—= H₂O+ CO₃^2—。