题目内容
15．
工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO3溶液
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．
分析 （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，精确度高的用电子天平，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：电子天平（托盘天平），烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滴定终点溶液呈酸性，所以用在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色；
（3）酸与混合体系反应生成二氧化碳气体，用排饱和碳酸氢钠的方法，测得二氧化碳的体积，然后根据方程式计算碳酸钠的质量；分液漏斗与烧瓶之间连接的导管起平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响；
（4）滴加氯化钡是将混合体系中的碳酸钠转化为碳酸钡，在氢氧化钠和碳酸钡的混合体系中滴入盐酸，首先反应的是氢氧化钠，碳酸钡与盐酸反应必须在酸性条件下；
（5）可以加碱将碳酸氢钠转化为碳酸钠，得到氢氧化钠和碳酸钠的混合体系，然后加入氯化钡，再加指示剂用盐酸滴定过剩的NaOH，过通过计算氢氧化钠的量来求纯碱中NaHCO3的含量即可．
解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，精确度高的用电子天平，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：电子天平（托盘天平），烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、电子天平（药匙）；
（2）滴定终点溶液呈酸性，所以用在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色，
故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色；
（3）酸与混合体系反应生成二氧化碳气体，用排饱和碳酸氢钠的方法，测得二氧化碳的体积，然后根据方程式计算碳酸钠的质量；分液漏斗与烧瓶之间连接的导管起平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响，
故答案为：饱和NaHCO3溶液； 平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响；
（4）滴加氯化钡是将混合体系中的碳酸钠转化为碳酸钡，在氢氧化钠和碳酸钡的混合体系中滴入盐酸，首先反应的是氢氧化钠，碳酸钡与盐酸反应必须在酸性条件下，
故答案为：使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀；在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应；
（5）可以加碱将碳酸氢钠转化为碳酸钠，得到氢氧化钠和碳酸钠的混合体系，然后加入氯化钡，再加指示剂用盐酸滴定过剩的NaOH，过通过计算氢氧化钠的量来求纯碱中NaHCO3的含量即可，具体操作为：混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH，
故答案为：混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．
点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．
| A． | 具有较高能量的分子是活化分子 | |
| B． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 | |
| C． | 不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 | |
| D． | 反应的活化能大小不会影响化学反应速率 |
的同分异构体：
某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示：
T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A． | 平衡时X、Y的转化率相同 | |
| B． | 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40 | |
| D． | T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60% |
| A． | 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 | |
| B． | 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2 | |
| C． | 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 | |
| D． | 漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸 |