Question

【题目】下列说法正确的是()

A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

B.中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C.中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3

D.中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、化方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是1mol的二氧化锰，还原剂是2mol的盐酸，另外2mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误；

B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物是化合价升高得到的硫单质为2mol，还原产物是化合价降低得到硫单质为1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，B错误；

C、5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O，NH4＋中N的化合价为－3， 化合价升高得到N2，发生氧化反应，共5molNH4＋，化合价升高；NO3－中N的化合价为＋5，化合价降低得到N2，发生还原反应，但是5molNO3－中只有3molNO3－化合价降低，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:3，C正确；

D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫即化合价升高的硫，共有1mol，被还原的硫即化合价降低硫，共有2mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:2，D错误；

答案选D。