Question

2．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2
• B． 单位时间生成0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
• C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
• D． 容器内气体密度不随时间变化

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、从反应开始容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；
B、单位时间生成0.1 mol X等效于单位时间消耗0.2 mol Z，同时生成0.2 molZ正、逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、反应体系中各物质都是气体，而且体积不变，所以密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．