Question

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

• A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
• B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
• C． 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
• D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

Answer 1

分析 A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；
B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；
C、第一周期元素最多可以排2个电子；
D、根据同族元素的性质的变化规律判断．

解答 解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，注意把握规律性知识和元素周期表中某些元素的特性，明确元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．