题目内容

7．下列有关化学用语表述错误的是（　　）
A．的系统命名：2-丙醇B．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O
C．CH4Si的结构式：D．H2O2的球棍模型：

分析 A、醇类的命名选取含有羟基的最长碳链，据此羟基最近的一端命名为1号碳；
B、明矾为十二水和硫酸铝钾，依据化合价代数和为0，书写即可；
C、C与Si在化合物中均能形成4个共价键，据此判断即可；
D、过氧化氢含有2个O和2个H原子，据此解答即可．

解答 解：A、含有羟基的最长碳链为3，羟基在2号碳上，正确命名为：2-丙醇，故A正确；
B、明矾为十二水和硫酸铝钾，Al在化合物中的化合价为+3，K为+1，硫酸根为-2价，故正确化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故B正确；
C、此结构式中C与Si均剩余1个单电子，故错误，正确应为：，故C错误；
D、过氧化氢中含有2个O原子和2个H原子，O原子采取sp2杂化，故其模型为，故D正确，故选C．

点评 本题主要考查的是常见化学用语，即有机物的命名、化学式书写、C的成键特点、双氧水的结构模型等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为1mol
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号表示）．
（2）U与W形成的18电子化合物的电子式是．实验室制取并检验气体A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气．
（3）A与W的最高价氧化物的水化物反应所得产物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式说明其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性．
（4）将26.4g甲与Z单质的混合物投入过量的B中，固体完全溶解，所得溶液中仅有一种溶质，写出其化学式NaAlO2，在整个过程中产生的气体在标准状况下体积为15.68L．
（5）若将Y单质与过量二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况，不考虑NO2部分转化成N2O4），则Y单质的质量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代数式表示）．
2．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2
B．单位时间生成0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．容器内气体密度不随时间变化
12．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的条件分数大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此是反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的他分别是升高温度、充入氢气
19．有一种常见的有机抗冻剂，1mol该有机物与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．该有机物可能是（　　）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
16．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国 家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①、④的反应类型为加成反应、酯化（取代）反应．
（3）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是（饱和）碳酸钠溶液、分液．
17．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：

已知以下信息：
芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢
④+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为．
（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网