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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是 Ts

【答案】D
【解析】解：A．该原子结构示意图为 ，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；
故选D．
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同电子数；
C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越强；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

练习册系列答案
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为和 ．
（2）D→E 的反应类型为 ．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ．
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．
（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ， 经氧化得到H，写出G的结构简式： ．
（5）已知： （R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以 和（CH3）2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

【题目】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（　　）

A.强酸

B.高沸点酸

C.脱水剂

D.强氧化剂

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为 ．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 ．
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图1，则A的结构简式为 ．
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
（5）下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如图：
①请写出由F生成I的化学方程式： ．
②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式： ．

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’
C.形成共价键的元素不一定是非金属元素
D.CO2 和SiO2都是直线型分子

【题目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

【题目】I.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接_____接_____接____(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________________。

（3）A装置中试剂X是___________________。

（4）C装置中的现象是________，产生此现象的原因是____________(用离子方程式和必要的文字解释)。

II.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是______________(填化学式)；

（2）正极电极反应的离子方程式是____________________；

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为_________。

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