Question

【题目】化学键与化学反应中的物质变化密切相关。

现有下列七种物质 ： ①氯水 ②氦气 ③ 过氧化钠 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氢钠 ⑦氯化钠 回答下列问题：

(1)不存在化学键的是______（填序号，下同），属于共价化合物的是_______________。

(2)碘的升华属于__________变化（填“物理”、“化学”），化学键_________（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。

(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。

(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O HCl ＋HClO, HClO H＋＋ClO－。则氯水中含有的分子有__________________________。

(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。

Answer 1

【答案】 ② ④ 物理 未 NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ Na＋和HSO4－ Cl2、H2O 、HClO 将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物

【解析】(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以②氖气中没化学键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键，所以属于共价化合物的是：④硫酸；正确答案：②； ④。

(2) 碘由固态不经过液态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏；过氧化钠为离子化合物，其电子式为；正确答案：物理 ； 未； 。

(3) NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ；NaHSO4在熔融状态下，电离产生2种离子，分别为Na＋和HSO4－ ；正确答案：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ；Na＋和HSO4－ 。

(4)已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O HCl ＋HClO, HClO H＋＋ClO－；,HCl在溶液中完全电离；根据上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO；正确答案：Cl2、H2O 、HClO。

（5）离子化合物在熔融的状态下能够导电，利用此性质进行验证，操作为将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物；正确答案：将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物。