题目内容
下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
| A．SO2和H2SO4（浓） |
| B．SO2和饱和NaHCO3 |
| C．Cl2和NaHSO3 |
| D．NO2和KOH |
B
解析试题分析：关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，这说明无色气体中一定含有CO2或提高洗气瓶中有CO2生成。A中浓硫酸不能吸收SO2，品红溶液褪色，不符合题意；B中通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+NaHCO3═Na2SO3+2CO2↑+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，，符合题意；C中氯气是黄绿色气体，且具有强氧化性，能把亚硫酸氢钠氧化生成硫酸钠，没有气体溢出，不符合题意；D中NO2是红棕色气体，通入到KOH溶液中NO2被吸收，，没有气体溢出，不符合题意，答案选B。
考点：考查SO2、氯气和NO2以及CO2的性质、物质的检验
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验能力的培养，有助于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题根据现象来推测物质，然后再进行一一验证，这也是解决问题的一种方法，需要学生注意总结、归纳和应用。
用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
| A | 稀硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性 KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可发生氧化反应 |
| C | 醋酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 醋酸酸性强于碳酸 |
| D | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与 AgNO3溶液不反应 |
下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是
| A．Cl2 | B．NH3 | C．SO2 | D．O2 |
用下图装置不能完成气体制取任务的是
| A．过氧化钠和水反应制取氧气 |
| B．生石灰和浓氨水反应制取氨气 |
| C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 |
| D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔 |
下列物质的制取，实验操作正确的是
| A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
| B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体 |
| C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 |
| D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾热分解 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑
②硝酸铵热分解 2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑
③过氧化氢催化分解 2H2O2
2H2O +O2↑
④二氧化氮热分解 2NO2 2NO+ O2↑
| A．只有① | B．①和② | C．①和③ | D．①③④ |
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
