Question

【题目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL﹣1 ， H2SO4物质的量浓度为0.5molL﹣1 ， 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84gcm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）解：稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积= =1000mL，

答：所得溶液的体积是1000ml；

（2）解：浓硫酸的物质的量浓度= = =18.4mol/L，

增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积= =

103.3ml，

答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．

【解析】（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度= ，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．