下列反应中.铁只能生成高价化合物的是A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A．过量的铁与稀HNO₃反应	B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与氯气反应	D．红热的铁粉与水蒸气反应

C

略

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实验室为了防止FeCl₂溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl₂溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学式）沉淀。

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式                                      。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。

你认为上述哪一位同学的观点正确？
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                         ，品红溶液中可观察到现象是                                                               。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                     。

（12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中

应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程______________________________________________
（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

（16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：
①实验进行时试管A中应加入的试剂是            ；烧瓶B的作用是            ；烧瓶C的作用是                    。
②实验时，U型管G中加入的试剂是            ；长颈漏斗H中应加入       。
③试管E中发生反应的化学方程式是              。
④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须           。

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为

C．0．08 mo/L

下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应	B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与过量的浓硫酸共热	D．红热的铁粉与水蒸气反应

在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是

A．m₁一定大于m₂	B．m₁可能大于m₂
C．m₁可能等于m₂	D．m₁一定等于m₂

（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入                              。
（2）为了得到较纯的纳米Fe₃O₄，FeSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物质的量之比最好应为          ，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是                 。
（3）写出制备纳米Fe₃O₄的离子反应方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄纳米粒子间存在团聚现象
②                                                       。
（5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁硫体的说法中不正确的是：                                       。

A．纳米Fe₃O₄磁硫体分散系属于溶液。

B．纳米Fe₃O₄磁硫体可

以通过渗析法得到提纯。

C．当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。

D．纳米Fe₃O₄磁硫体比较稳定。