题目内容
【题目】碱式滴定管可以用来盛放_____________,酸式滴定管可以用来盛放___________。
【答案】碱性溶液 酸性或氧化性的溶液
【解析】
根据酸式滴定管、碱式滴定管的结构及物质的性质分析判断。
碱式滴定管下部橡胶管中有玻璃球,由于强氧化性的物质容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,而酸式滴定管活塞是玻璃塞,碱性溶液容易与玻璃中的SiO2发生反应,产生具有粘性的硅酸钠而使滴定管与玻璃塞粘在一起,所以碱式滴定管可以用来盛放碱性溶液,酸式滴定管可以用来盛放酸性或氧化性的溶液。
【题目】下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是_______________(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是_____________(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,/span>M中含有的化学键类型有________________________;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程_________________________________。
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式:_____________________________。
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:____________________________________
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:____________________________ ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【题目】在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是
A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动
B. b=1.6
C. 平衡常数:K甲>K乙
D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变
【题目】温度容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物并保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3molH2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(molL﹣1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
下列说法正确的是( )
A. 2 c1>c3 B. a1+a3<1 C. 2 p2<p1 D. a=b