Question

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是_______；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；

(4)当反应进行到第___min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

Answer 1

【答案】30%3X+Y2Z0.05mol/(L·min)250%

【解析】

（1）由图象可以看X的转化率=变化量/初始量×100%=[（1.0-0.7）mol/1.0mol] ×100%=30%。因此答案是：30%。
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z。因此，本题答案是：3X+Y2Z；
（3）由图象可以看出v（Z）=0.2mol/(2L2min)=0.05mol（Lmin）-1，因此，答案是：0.05mol（Lmin）-1。
（4）由图象可以看出当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化。根据阿伏伽德罗定律，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比=0.9mol/(0.7+0,2+0.9)×100%=50%，因此，本题答案是：2、50%。