题目内容
将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
| A．3︰1︰2、 | B．1︰2︰3 | C．3︰2︰1 | D．1︰3︰2 |
C
最后所得固体为KCL，其质量为22.35克，即物质的量="0.3" mol；
令原混合中KCL、KBr的物质的量分别为x、y
则：74.5x+119y=26.8①；根据K元素守恒：x+y="0.3" ②
由①②可得：x=0.2mol；y=0.1mol
所以K＋、Cl－、Br－的物质的量之比=3︰2︰1
令原混合中KCL、KBr的物质的量分别为x、y
则：74.5x+119y=26.8①；根据K元素守恒：x+y="0.3" ②
由①②可得：x=0.2mol；y=0.1mol
所以K＋、Cl－、Br－的物质的量之比=3︰2︰1
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，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和lmolCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）