题目内容

把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是（  ）
A．V1<V2B．V1=V2C．V1>V2D．不一定
B
V1和V2的关系应该相等，因为NaOH溶液敞口放置时，虽有一部分转变成碳酸钠，2molNaOH转变为1mol碳酸钠，但消耗的盐酸的量是相等的，所以无论怎么放置，消耗的同浓度的盐酸的体积是相同的。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C．23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
D．当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下
、已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。
A．在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L
B．1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个
C．100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个
D．含有0.5NA个O2的总质量为8 g
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
C．1molNH4+所含质子数为10NA
D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
A．3︰1︰2、B．1︰2︰3C．3︰2︰1D．1︰3︰2
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
pg某结晶水合物A?nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）
A．18pn/（p-q）B．18pn/pC．18 qn/pD．18qn/（p-q）
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA
下列溶液中含Cl－浓度最大的是（      ）
A．10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液
B．20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液
D．100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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