设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法中正确的是: A．标准状况下.2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是：

A．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1nN_A

D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

B

A错误，标准状况下CHCl₃为非气体物质，不能使用气体摩尔体积计算。
B正确，两种物质最简式相同，通过计算可得碳原子数为0.2N_A
C错误，0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1（n-1）N_A
D错误，1mol苯乙烯中含有的C＝C数为N_A

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将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量之比为

A．3︰1︰2、

pg某结晶水合物A?nH₂O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（）

A．18pn/（p-q）

D．18qn/（p-q）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺数为N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Fe与0.1molCl₂反应时失去的电子数为0.3N_A.

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g

C．常温常压下, 1.12 LO₂所含氧原子数为N_A

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．17g氨气含有的原子总数为N_A。

B．2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1N_A。

C．常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2N_A。

D．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5N_A。

（10分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？

（6分）在200ml 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是，Al³⁺的质量是，SO₄^2-的个数是。

（4分）10.4gR₂SO₄中含0. 1molR²⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是；R的相对原子质量是。