设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2 NAB．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NAC．1 mol H2O.1 mol NH3和1mo l OH-所含电子数均为10 NAD．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应.电子转移一定为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2 N_A

B．1 mol Na₂O₂与CO₂反应电子转移为2 N_A

C．1 mol H₂O、1 mol NH₃和1mo l OH^－所含电子数均为10 N_A

D．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2 N_A

A、稀有气体为单原子分子，B、过氧化钠中氧为-1价，该反应为歧化反应，转移N_A个电子，D、Cl₂如发生歧化反应，如与水、氢氧化钠反应，只转移N_A个电子。

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是:

A．250mL2mol·L^-1的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5N_A

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A

C．1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数为0.5N_A

D．t℃时，pH="6" 的纯水中含有OH^—的个数为10^-6N_A

、已知N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。

A．在标准状况下，含有N_A个原子的氮气体积为22.4 L

B．1 mol Fe全部转化为Fe²⁺时，失去电子2N_A个

C．100 ^oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子N_A个

D．含有0.5N_A个O₂的总质量为8 g

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A

C．1molNH₄⁺所含质子数为10N_A

D．0.5L 0.2 mol·L^－¹硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量之比为

pg某结晶水合物A?nH₂O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（）

（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的发生突变。
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

（6分）在200ml 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是，Al³⁺的质量是，SO₄^2-的个数是。

（4分）10.4gR₂SO₄中含0. 1molR²⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是；R的相对原子质量是。

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