[题目]胶体.浊液与溶液溶液的本质区别在于( )A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】胶体、浊液与溶液溶液的本质区别在于(　　)

A.分散系是否有丁达尔现象

B.分散质粒子是否带电荷

C.分散系是否稳定

D.分散质粒子直径的大小

【答案】D

【解析】

溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________________________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2 ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) _____________________________________________________ 。

【题目】(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①若A接E，B接F，而B电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F为正极。

②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。

③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为________________________________________________________________________

(3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________

【题目】氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（）

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

【题目】生活中的下列变化属于物理变化的是（）

A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.水的蒸发D.蜡烛燃烧

【题目】以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:

已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；

(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；

(3) ⑤的反应类型是_________；

(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；

(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；

(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

试题分类