题目内容

3．下列关于SO2和CO2的说法不正确的是（　　）
A．SO2和CO2均是酸酐
B．SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能
C．SO2和CO2均能跟石灰水反应生成白色沉淀
D．SO2和CO2均既有氧化性又有还原性

分析 A、二氧化硫、二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物；
B、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳无此性质；
C、二氧化硫、二氧化碳和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；
D、元素化合价在中间价态具有氧化性和还原性．

解答 解：A、二氧化硫、二氧化碳和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物是对应酸的酸酐，故A正确；
B、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳无此性质，SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能，故B正确；
C、二氧化硫、二氧化碳和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，溶液变浑浊生成白色沉淀，故C正确；
D、元素化合价在中间价态具有氧化性和还原性，二氧化硫中硫元素为+4价为中间价态，既有氧化性又有还原性，二氧化碳中碳元素化合价为最高价，有氧化性无有还原性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硫、二氧化碳气体性质的分析比较，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
13．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（　　）
A．外围电子分别是1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
14．利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构水土，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
11．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息．

（1）该盐酸的物质的量浓度=11.8mol/L
（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol/L．
18．已知NaNO3，Na2CO3，Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比是3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比．
8．利用如图所示的装置收集以下7种气体（图中烧瓶位置不得移动）
①H2②O2 ③CH4 ④HCl⑤NH3（易溶于水，碱性）⑥NO（难溶于水）⑦SO2 （可溶于水）
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体由（用序号表示，下同）②④⑦；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体由①②③⑥，这时气体由B口进入；
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸干燥气体，则可用此装置的气体有①②③④⑥⑦，这时气体由A口进入；
（4）若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是⑥．
5．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式[Ar]3d64s2，外围电子排布图3d64s2．指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
2．1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法中错误的是（　　）
A．是烃类化合物B．常温下呈固态
C．具有类似金刚石的硬度D．分子中最多可能有281个碳碳叁键
3．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．乙烯中含有S02杂质，可将混合气体通入酸性KMn04溶液以提纯
B．向淀粉溶液中加入少盘稀硫酸，加热4〜5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
C．通过钠、镁分别与冷水反应的剧烈程度，可以比较钠、镁的金属性强弱
D．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网