题目内容

(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度
(5分)
n(H2)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol
n(Fe)= n(H2)= 0.2mol
mFe)=0.2mol×(56g/mol)=11.2g
n(H2SO4) = n(H2)= 0.2mol
c(H2SO4) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L
略
练习册系列答案
相关题目
（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在    C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是          。
（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是        ▲     。比较第一电离能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由           ▲          。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ▲  。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为   ▲　杂化，与NH3互为等电子体的粒子有   ▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(    )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO
（8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____    __。
下列反应中，相关示意图像错误的是（   ）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中
常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中




 
（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A               、丙               
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③                        
反应⑤                         
（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                           。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为        ，正极反应式为：                       。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ，写出最后生成H的化学方程式                                         。
向100 g FeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为
A．18.4gB．13.8gC．8.2g D．9.2g
物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

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