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向100 g FeCl
3
溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为
A.18.4g
B.13.8g
C.8.2g
D.9.2g
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B
略
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将12.8克由CuSO
4
和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO
4
和Fe各为多少克?
(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。求
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填自选仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯
B.50mL量筒
C.25mL碱式滴定管
D.25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b
1
g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b
2
g,若b
1
-b
2
=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________。
(5)若蒸发皿质量是W
1
g,蒸发皿与加热后固体总质量是W
2
g,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
有Fe
2
+
、NO
3
—
、Fe
3
+
、NH
4
+
、H
+
和H
2
O 六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是( )
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B.若有lmol NO
3
—
发生还原反应,转移电子数为5mol
C.该反应说明Fe(NO
3
)
2
溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计成原电池,负极反应为Fe
2
+
—e
—
=Fe
3
+
CuO和Fe
2
O
3
混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO
3
溶液,恰好完全反应(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu
2+
) = c(Fe
3+
)。下列说法中不正确的是
A.混合粉末的质量为3.2g
B.混合粉末中CuO和Fe
2
O
3
的物质的量相等
C.混合粉末中CuO 和Fe
2
O
3
的质量相等
D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO
3
-
)为0.5 mo/L
在含有Cu(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
、AgNO
3
各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,经反应未见气体放出,析出3.2 g铜时,溶解的铁粉的质量是( )
A.5.6 g
B.2.8 g
C.14 g
D.8.4 g
(7分)已知Cu和HNO
3
可以发生如下反应:
Cu + 4HNO
3
(浓)= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑+ 2H
2
O、3Cu + 8HNO
3
(稀)="3" Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求:
(1)标准状况下NO和NO
2
的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈
B.硬度比生铁大
C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气
D.在冷的浓H
2
SO
4
溶液中可钝化
关 闭
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