关于化学键的下列叙述中,正确的是 A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于化学键的下列叙述中,正确的是

A．离子化合物不可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中不含离子键

解析试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。这说明在离子化合物中可能含有共价键，而在共价化合物中一定不可能含有离子键，所以选项D正确，答案选D。
考点：考查化学键与化合物关系的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

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NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N—H键长大于CH₄分子中4个C—H键长

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．H₂O

B．CaCl₂

C．NaOH

D．Cl₂

下列变化中不需要破坏化学键的是

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂	B．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑
C．Cl₂＋H₂O?=?HCl＋HclO	D．Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl

按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④ CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是   ，属于分子晶体的是   ，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₃、PCl₃、BF₃，其中属于非极性分子的是     。
（3）有下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中VSEPR模型为正四面体形的是     ，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是     。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

图Ⅰ
（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

图Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

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